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特别搜集整理了化学模拟试题，供广大网友们参考!
可能用到的相对原子质量：
H一1 C—i2 N一14 0一16 Na一23 Mg一24 Al一27
Si一28 S一32 CI一35．5 下P56 Cu一64 Ba一137
选择题部分(共42分)
单项选择题(本题有6小题，每小题3分，共18分。每 小题只有一个选项符合题意)
1．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月7-18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、 太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头：
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值：
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气； 2．下列物质的化学用语正确的是
①NH4H的电子式 ②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2 ④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构： ⑥sp2杂化轨道模型：
⑦原子核内有10个中子的氧原子：
A．②③⑥⑦ B．①③⑤⑥
C．③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
3．下列现象或反应的原理解释正确的是
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选项
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现象或反应
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原理解释
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A
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铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
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铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
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B
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合成氨反应需在高温条件下进行]
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该反应为吸热反应
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C
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镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
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锡比锌活泼
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D
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2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
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该反应
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5ANA
B．标准状况下，2，24LCl2与过最稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．标准状况下，22．4L苯中约含有6.02×1023个碳碳双键
D．常温常压下，1 mol甲基（一CH3)所含的电子数为10NA
5．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A．分离乙酸和乙醇 B．吸收氧化氨气体
C．配制150mL0.10mol·L-1盐酸 D ．除去氯化氢中的氯气
6．下列各组离子在指定溶液甲一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：
B．pH=13的溶液中：
C．加入Al能放出H2的溶液中：
D．在由水电离出的的溶液中：
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．下列离子方程式正确的是．
A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：
B．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2】溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
D．向Ca(C1O)2溶液中通入适量SO2：
8．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图所示 。下列关于该物质的说法有
①该化合物属于羧酸类．
②该化合物的分子式为C12 H18O2；
③一定条件下，1mol该化合物可与2 mol H2发生反应；
④该化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化．酯化：
⑤该化台物不能有属于酚类的同分异构体。其中正确的是
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．③⑤
9．有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。C(CH3COO一)排序正确的是
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④
C．④>②>①>③ D．④>②>③>①
10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水
泥
B．负极的电极反应式为：
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2O
D．电池工作时，溶液中向正极移动
11．已知NO2和N2O4可以相互转化：。现将一定量NO2[来和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0．4 mol N2O4
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。 则下列有关说法中正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
非选择题部分(共78分)
13．(10分)
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体( )。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却 几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用 (填编号，下同)
①C12 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)为了测定制得的氯化铜晶体( )中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为mg。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是 ，据此计算得x=
(用含m、n的代数式表示)。
14．(10分)
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定；加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
（未配平）
(1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ；
(2)步骤②中．用稀酸酸化的作用是 ；
在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： ，其原因是
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
(4 )参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ．
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温度/℃
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0
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10
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20
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40
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60
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80
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水
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4.60
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6.27
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8.08
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12.6
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18.3
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24.8
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15． (10分)
下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图l、图2，回答下列问题：
(1)写出生成C的化学方程式并标出电子转移方向和数目： 。
(2)E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式： 。
(3)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+B(g) F(g)+D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是(填选项字母) 。
A．升高温度 B．增大压强
C．加入催化剂 D．增大一倍原平衡混合气体的量
(4)若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q>O)，写出这个反应的热化学方程式： 。
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： &nbs